В этой работе выполнено первое квантово-химическое исследование ряда спиртов (метилового, этилового, изопропилового и трет-бутилового) с применением классического подхода DFT в базисном наборе 6-311G. Процесс оптимизации геометрии молекул велся по всем параметрам с использованием стандартного градиентного метода. Хотя синтез данных спиртов был осуществлен свыше столетия назад (первые синтезы относятся к середине XIX века), квантово-химическая оценка этих соединений методом DFT ранее не проводилась. Метод DFT, базирующийся на теории функционала плотности и позволяющий вычислять электронную плотность и энергию молекулярной системы, был предложен В. Коном и Л. Шэмом более пятидесяти лет назад (в 1965 году). В результате исследования получены оптимизированные геометрические и электронные структуры изученных спиртов. Теоретически рассчитана их кислотная сила (pKa = 15-17), что свидетельствует о том, что молекулы представляют собой очень слабые водородные кислоты. Выяснено, что кислотная сила в рассматриваемой серии спиртов лишь незначительно зависит от степени разветвления радикалов либо от природы самих спиртов.
In this work, the first quantum-chemical study of a series of alcohols (methyl, ethyl, isopropyl, and tert-butyl) was performed using the classical DFT approach in the 6-311G basis set. The geometry optimization of the molecules was performed using the standard gradient method. Although these alcohols were synthesized over a century ago (the first syntheses date back to the mid-19th century), no quantum-chemical evaluation of these compounds using DFT had been performed previously. The DFT method, based on density functional theory and allowing for the calculation of the electronic density and energy of a molecular system, was proposed by A. Kohn and L. Sham more than fifty years ago (in 1965). As a result of the study, the optimized geometric and electronic structures of the studied alcohols were obtained. The theoretical calculation of their acid strength (pKa = 15-17) indicates that these molecules are very weak hydrogen acids. It was found that the acid strength