Потенциодинамическим и хронопотенциомерическим методами исследовано электрохимическое поведение алюминия А5 (99,5 %) в среде 0,5 М NaCl в присутствии нитрат-ионов и ионов циркония (IV), магния (II), диспрозия(III), неодима(III) и лантана(III) при скоростях развертки потенциала 1 и 10 мВ/с. Анодные поляризационные кривые исследуемых растворов имеют вид, аналогичный таковым для чистого раствора NaCl, наблюдаемым при значительных концентрациях 0,5 - 1,0 М. Введение в электролит, как нитрата лантана, так и нитрата магния приводит к смещению потенциала коррозии алюминия в сторону положительных значений на 30-90 мВ, также, как и потенциалов пассивации и пробоя. Разность между потенциалами пассивации и пробоя составляет 20-40 мВ при всех скоростях развертки. Введение указанных соединений в электролит увеличивает время пробоя оксидной пленки на алюминии, в большей степени при введении в раствор Mg(NO3)3.6H2O. В растворе, содержащем шестиводный нитрат магния, после преодоления оксидного барьера при скорости развертки 10 мВ/с отмечен рост скорости растворения алюминия, не наблюдаемый при других скоростях развертки. Можно сделать заключение о протекании процесса растворения алюминиевого электрода с большей скоростью при 10 мВ/с. На циклических поляризационных кривых алюминия в растворе (0,007 М La3+ + 0,045 Zr4+ +0,5 М NaCl обнаруживается участок активно-пассивного растворения металла и возможного выделения активного кислорода. При скорости развертки 50 мВ/с зафиксирован более длительный интервал флуктуаций тока. Рассчитанное количество электричества, характеризующее данный процесс, составляет 7,82 мКл/см2. Введение в электролит нитрата магния вызывает гашение флуктуаций тока. Данный эффект можно объяснить ингибированием нитрат - ионами процесса питтингообразования.
The electrochemical behavior of A5 aluminum (99.5%) in a 0.5 M NaCl solution in the presence of nitrate ions and zirconium(IV), magnesium(II), disprosium(III), neodymium(III), and lanthanum(III) at potential sweep rates of 1 and 10 mV/s. The anodic polarization curves of the studied solutions resemble those of pure NaCl solution observed at high concentrations of 0.5-1.0 M. The introduction of both lanthanum nitrate and magnesium nitrate into the electrolyte leads to a shift of the aluminum corrosion potential toward positive values by 30-90 mV, as well as shifts in the passivation and breakdown potentials. The difference between the passivation and breakdown potentials is 20-40 mV at all scan rates. The introduction of these compounds into the electrolyte increases the breakdown time of the oxide film on aluminum, to a greater extent when Mg(NO3)3.6H2O is introduced into the solution. In a solution containing magnesium nitrate hexahydrate, after overcoming the oxide barrier at a scan rate of 10 mV/s, an increase in the dissolution rate of aluminum was observed, which was not observed at other scan rates. It can be concluded that the dissolution process of the aluminum electrode proceeds at a higher rate at 10 mV/s. On the cyclic polarization curves of aluminum in a solution (0.007 M La3+ + 0.045 M Zr4+ + 0.5 M NaCl), a region of active-passive metal dissolution and possible active oxygen evolution is detected. At a scan rate of 50 mV/s, a longer interval of current fluctuations was observed. The calculated charge density characterizing this process is 7.82 μC/cm2. The introduction of magnesium nitrate into the electrolyte causes the current fluctuations to cease. This effect can be explained by the inhibition of the pitting formation process by nitrate ions.