Посредством теории функционала плотности (DFT) с функционалом M06 и базисным набором def2TZVP, в сочетании с учетом дисперсионных взаимодействий посредством D3-версии дисперсии Гримме, рассчитаны молекулярные структуры перфторокоррола(1.1.1.0) и девяти его структурных изомеров, а именно перфторокоррола(1.1.1.0) (A), перфторокоррола (1.1.1.0) (B), перфторокоррола(1.0.0.2) (A), перфторокоррола (1.0.0.2) (B), перфторокоррола(1.0.0.2) (C), перфторокоррола(1.0.0.2) (D), перфторокоррола(2.0.1.0) (A), перфторокоррола(2.0.1.0) (B), перфторокоррола(3.0.0.0) (A) и перфторокоррола (3.0.0.0) (B). Установлено, что наиболее энергетически выгодным среди них является перфторокоррол (1.1.1.0) (A), хотя различие между ним и ближайшим к нему по структуре соединением перфторокоррола (1.1.1.0) (B) по данному показателю составляет менее 2 кДж/моль. Наименее выгодным является перфторокоррол(3.0.0.0) (A), полная энергия которого почти на 200 кДж/моль выше. Рассчитаны стандартные энтальпии fH 0 , стандартные энтропии S 0f и стандартные энергии Гиббса fG 0 образования этих соединений, приведены значения наиболее важных длин связей, валентных и невалентных углов в них. Отмечено, что почти во всех этих изомерах как группировки из четырех атомов азота, равно так и 15-членные макроциклы, в которые входят эти атомы, являются некомпланарными, причем в ряде случаев - с весьма значительным отклонением от компланарности; при этом все четыре межатомных расстояния между соседними атомами азота в любом из этих соединениях различны, равно как и невалентные углы между этими атомами. Осуществлен также NBO-анализ всех вышеуказанных изомеров, на основе данных которого была установлена высокая степень делокализации электронной плотности в этих соединениях.
Using the density functional theory (DFT) with the M06 functional and the def2TZVP basis set, in combination with the inclusion of dispersion interactions via the D3 version of the Grimme dispersion, the molecular structures of perfluorocorrole(1.1.1.0) and nine of its structural isomers, namely perfluorocorrole(1.1.1.0) (A), perfluorocorrole(1.1.1.0) (B), perfluorocorrole(1.0.0.2) (A), perfluorocorrole(1.0.0.2) (B), perfluorocorrole(1.0.0.2) (C), perfluorocorrole(1.0.0.2) (D), perfluorocorrole(2.0.1.0) (A), perfluorocorrole(2.0.1.0) (B), perfluorocorrole(3.0.0.0) and perfluorocorrole (3.0.0.0) (B) were calculated. It was found that perfluorocorrole (1.1.1.0) (A) is the most energetically favorable among them, although the difference between it and the closest structural compound perfluorocorrole (1.1.1.0) (B) according to this parameter is less than 2 kJ/mol. The least favorable is perfluorocorrole (3.0.0.0) (A), the total energy of which is almost 200 kJ/mol higher. The standard enthalpies fH 0 , standard entropies S 0f and standard Gibbs energies fG 0 of formation of these compounds were calculated, the values of the most important bond lengths, valence and non-valence angles in them are presented. It was noted that in almost all of these isomers, both the groups of four nitrogen atoms and the 15-membered macrocycles containing these atoms are non-coplanar, with some cases deviating significantly from coplanarity. Furthermore, all four interatomic distances between adjacent nitrogen atoms in any of these compounds are different, as are the non-bonded angles between these atoms. NBO analysis of all of the above-mentioned isomers was also performed, revealing a high degree of delocalization of electron density in these compounds.