ГЕТЕРОЛИГАНДНОЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ НИКЕЛЯ(II) С ГИДРАЗИДАМИ БЕНЗОЙНОЙ, САЛИЦИЛОВОЙ И ИЗОНИКОТИНОВОЙ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Опубликовано в ВЕСТНИК ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО УНИВЕРСИТЕТА · Том 29, Номер 7 · Страницы 28–33 · Рубрика: 1. Химия
DOI: https://doi.org/10.55421/3034-4689_2026_29_7_28 · EDN: DQZVKP
Получено: 15.07.2026 Одобрено: 23.07.2026 Опубликовано: 31.07.2026
Авторы
Данная работа является частью систематических исследований процессов комплексообразования гидразидов ароматических кислот с ионами никеля(II) в водных растворах и посвящена рассмотрению тройных систем, содержащих комплексообразователь и два различных гидразида. Представляло интерес установление ассортимента образующихся комплексов и определение их устойчивости со структурной интерпретацией. Для достижения поставленной цели были применены классические методы изучения комплексов в водных окрашенных растворах: электронная спектрофотометрия в сочетании с pH-метрией. Моделирование параметров равновесий и спектральных характеристик зафиксированных комплексных частиц проведено в специализированной компьютерной программе CPESSP. В растворах обнаружено существование комплексов с нейтральными формами гидразида бензойной, салициловой и изоникотиновой кислот, а также с протонированной формой гидразида изоникотиновой кислоты. Молекулы гидразидов беспрепятственно совмещаются во внутренней координационной сфере иона никеля(II), при этом наблюдается эффект их стабилизации, связанный с энергетически выгодным распределением электронной плотности между донорными центрами лигандов и ионом-комплексообразователем. Октаэдрический гетеролигандный комплекс никеля(II) с гидразидом бензойной кислоты и гидразидом изоникотиновой кислоты был принят в качестве модельного соединения в ряду гетеролигандных гидразидокомплексов состава 1:1:1, и были проведены квантово-химические расчеты структур двух его изомеров - цис и транс. Результаты оптимизации геометрии и электронного строения указанных частиц дают основание заключить, что в водных растворах могут сосуществовать цис- и транс-изомеры гетеролигандных гидразидокомплексов; это указывает на наличие динамического равновесия между ними. Расчеты также показали, что непосредственный контакт координированных молекул гидразидов внутри комплексов маловероятен.
НИКЕЛЬ(II), ГИДРАЗИД БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ, ГИДРАЗИД САЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ, ГИДРАЗИД ИЗОНИКОТИНОВОЙ КИСЛОТЫ, ГЕТЕРОЛИГАНДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ, УСТОЙЧИВОСТЬ КОМПЛЕКСОВ, СТРУКТУРА КОМПЛЕКСОВ
Текст Список литературы
Текст (PDF)
Читать Скачать

1. Ян Арбисман. Комплексы переходных металлов с азотсодержащими соединениями. Саратов: BooksNonStop, 2022. 196 c.

2. А.В. Радушев, Л.Г. Чеканова, В.Ю. Гусев. Гидразиды и 1,2-диацилгидразины. Получение, свойства и применение в процессах концентрирования металлов. Екатеринбург: УГТУ-УПИ, 2010. 138 с.

3. Р.И. Мачхошвили, Р.Н. Щелоков. Координац. химия, 26, 10, 723–732 (2000). https://doi.org/10.1002/chin.200112251

4. А.Е. Швелашвили, Р.И. Мачхошвили. Журн. неорган. химии, 41, 4, 570–586 (1996).

5. Э.Б. Миминошвили. Журн. структур. химии, 50, S174–S181 в приложении (2009). https://doi.org/10.1007/s10947-009-0205-x

6. R.H. Elattar, S.F. El-Malla, A.H. Kamal, F.R. Mansour Coordination Chem. Rev., 501, 215568 (2024).https://doi:https://doi.org/10.1016/j.ccr.2023.215568

7. B. Marciniec, C. Pietraszuk, P. Pawluć, Maciejewski H. Inorganometallics. Chem. Rev., 122(3), 3996–4090 (2022). https://doi:https://doi.org/10.1021/acs.chemrev.1c00417

8. Н.В. Трошанин, Т.И. Бычкова, В.В. Неклюдов, А.Е. Климовицкий. Журн. неорган. химии, 65, 1, 56–64 (2020). https://doi.org/10.31857/S0044457X20010171 DOI: https://doi.org/10.1134/S0036023620010179

9. Заиконникова И.В., Берим М.Г., Брудная К.Б., Поцелуева Л.A., Щукин B.А. Гидразид бензойной кислоты, проявляющий антибактериальную и нейротропную активность. Патент СССР № 481164. 1976. Бюл. № 13.

10. H.A. Salami, A.U. Haruna, F.T. Ezeala, O.W. Salawu. J. Der Pharma Chemica, 7, 4, 261–265 (2015).https://www.derpharmachemica.com/abstract/solventfree-synthesis-characterization-and-antimicrobial-activity-of-complexes-of-2hydroxybenzoic-acid-hydrazide-with-so-9572.html

11. М.Д. Машковский. Лекарственные средства. Москва: Новая волна, 2025. 1216 с.

12. А.В. Скальный, И.А. Рудаков. Биоэлементы в медицине. Москва: Мир, 2004. 272 с.

13. Х. Козловски. Российский хим. журнал, 1, 24–29 (2004). https://cyberleninka.ru/article/n/bioligandy-kak-effektivnyehelatiruyuschie-agenty-dlya-ionov-ni

14. Т.И. Бычкова, Г.А. Боос, Ф.М. Батршина. Известия ВУЗов, Сер. Химия и химич. технология, 22, 11, 1319–1322 (1979).

15. Т.И. Бычкова. Комплексообразование серебра(I) с гидразидами ряда ароматических кислот в некоторых водно-органических растворителях. Дис.…к.х.н. Казань, 1982. 278 с.

16. Т.И. Бычкова, Г.В. Афанасьева, Э.В. Ижболдина. Ученые зап. Казан. гос. ун-та, 151, 4, 39–49 (2009).

17. А.А. Ахатов, Э.В. Ижболдина, Т.И. Бычкова. Тез. докл. XXIV Междунар. Чугаевской конф. по координац. химии (Санкт-Петербург, 15–19 июня 2009 г.). СП(б), 230 (2009).

18. Ю.И. Сальников, А.Н. Глебов, Ф.В. Девятов. Полиядерные комплексы в растворах. Казань: Изд-во Казанского ун-та, 1989. 288 с.

19. Н.В. Трошанин, Е.М. Зуева. Вестник технол. ун-та, 28, 11 (2025). https://doi.org/10.55421/3034-4689_2025_28_11_31

20. М. Бек, И. Надьпал. Исследование комплексообразования новейшими методами. Москва: Мир, 1989. 413 c.

21. Я. Бьеррум. Образование амминов металлов в водном растворе. Москва: Изд-во ин. лит., 1961. 308 с.

22. By Y. Marcus, I. Eliezer. J. of Phys. Chem, 66, 9, 1661–1663 (1962).

Войти или Создать
* Забыли пароль?